说到浓硫酸相信大家都不陌生，这是一种化学物质，通常也被称为坏水，它有非常强大且的破坏性。下面小编为大家详细讲一下浓硫酸的鉴别方法有哪些？

浓硫酸的概念有一个大概的标准：发烟硫酸的高密度约为2，其中含有约60％的游离SO3。一般而言，密度为1.61g / mL的硫酸称为浓硫酸（注：通常，浓度大于70％的硫酸称为浓硫酸），其中含有82％的SO3当量，其浓度为18 mol / L，中等浓度。这意味着密度约为1.5至1.8，其浓度分别为9.2mol / L至16mol / L。然后稀硫酸意味着密度低于1.5 g / mL，浓度低于9.2 mol / L。

1、称重法

浓硫酸的密度高于稀硫酸（98％浓硫酸的密度为1.84 g / mL），因此在相同体积下，浓硫酸较重。

2、粘度法

浓硫酸是一种粘性液体，而稀硫酸接近于水的粘度，因此拿起试剂瓶并摇动几次，以查看哪种是浓硫酸。当液体充满时，将一点点放入试管中并摇晃。但是，不建议在没有控制的情况下使用。

3沸点法

硫酸是一种高沸点酸，98％的浓硫酸的沸点为338°C，因此建议在试管中对其进行加热。沸腾并有大量水蒸气产生的是稀硫酸，注意不要吸入蒸气，因为少量的酸会随水蒸出，难以沸腾的是浓硫酸。

4、稀释法

沿容器壁将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。 （请勿将水注入浓硫酸中，因为这会导致水滴飞溅。说明：水的密度很小，水会漂浮在浓硫酸的顶部。溶解过程中释放的热量会使水沸腾，从而产生硫酸，酸滴飞溅这是非常危险的）释放出大量热的是浓硫酸。

5、铁铝法

将每一种都少量放入试管中，然后加入铁丝或铝片。缺少浓硫酸，气泡中存在稀硫酸。浓硫酸可以在室温下迅速氧化铁，铝和其他金属表面，形成致密的氧化膜并引起“钝化”。据说氯离子与氧化膜形成络合物，另一原因是氯离子的半径小于氧化物分子之间的间隔，氯离子可以进入氧化膜并继续参与到氧化膜中反应。

6、铜碳法

分别取两个试管，加入铜片或木炭，然后分别加入酸，然后加热，它是浓硫酸，会产生刺激性气体，刺激性气体是二氧化硫。

7、明矾法

分别取两个试管，加少许明矾，然后分别加酸，晶体溶解溶液变成蓝色的是稀硫酸，而使晶体表面变成白色的是浓硫酸。这种变化既是物理变化，也是化学变化。

8、纤维素法

用玻璃棒蘸两种酸在纸，木头或棉布上做标记，一段时间后，表面脱水并碳化以变黑为浓硫酸。

9、蔗糖法

在一个小烧杯中添加约10g蔗糖，添加1mL水，然后添加酸，这可以使蔗糖脱水并碳化，从而产生“黑面包”，即浓硫酸。该反应使用浓硫酸和水放热以促进反应，并且水用作催化剂。

10、露置法

浓硫酸具有吸水性。暴露一段时间后，质量增加的是浓硫酸。由于水的挥发，稀硫酸的质量可能降低。

11、亚硝酸钠法

将少量工业盐添加到试管中，然后分别添加酸。产生刺激性气体和红色气体人是浓硫酸，无刺激性气体溶解在工业盐中生产的的稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。

12、电导法

以两个碳棒为电极，将其插入酸中，在电路中串联连接一个小灯泡，并使用两个干电池形成一个闭环，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，由于浓硫酸中的水较少，并且大多数硫酸分子没有被电离，因此自由移动的离子很少，电导率也很差。 但是，浓硫酸会与碳发生反应，因此应使用惰性金属丝（如钽）作为电极。 （注意：浓硫酸具有弱电导率，因为自耦合电离2H2SO4 =可逆= H3SO4 ++ HSO4-产生自由移动的离子）

13、氯化钠法

在两个试管中加入少量氯化钠，然后分别添加酸。 它是浓硫酸，会产生刺激性的臭气。 当氯化钠溶解无刺激性的恶臭气体时，会产生稀硫酸。 氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠，并产生刺激性的异味气体氯化氢。

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