说到氢气大家应该都不陌生，因为它的应用还是相对广泛的，只要是气体瓶那使用一定要注意安全，那今天小编要为大家的详细的讲一下氢气瓶的使用注意事项，一起往下看吧。

氢气的物理特性之一：在正常条件下，氢是无色无味的气体，充气气瓶的嘴应朝下，因为氢气比空气轻。

在标准条件下，氢气的密度为0.0899g / L，这是所有气体中很小的密度。在1.01×105Pa的压力下，无色液态氢的沸点为-252.80°C（20.2K），雪状固体氢的熔点为-259.14°C（13.86K）。氢几乎不溶于水。在标准条件下，只能将20mL的氢气溶解在1L的水中。

氢气的物理性质：氢在正常条件下是无色，无味和无味的气体；气体分子由两个原子组成；熔点－259.14℃，沸点-252.8℃，临界温度33.19K，临界压力12.98个大气压，气体密度0.0899g / L；溶于水21.4cm3 / 1000g的水（0℃），微溶于有机溶剂。

氢的第三种物理性质：在正常情况下，氢是无色，无味和无味的气体，熔点为259.14°C，沸点为-252.8°C。在标准条件下（0°C，大气压为1.013×105），气体密度为0.0899g / L。与相同体积的空气相比，它约为空气质量的1/14，是很轻的气体。难溶于水。当0℃和氢气压力为1.013×105Pa时，可以将0.0214体积的氢气溶解在1体积的水中。当大气压为1.013×105Pa，温度为-252.8℃时，氢被液化为无色液体。在-259.14°C时，它会变成雪状固体。液态氢通常被称为“液态氢”，并具有超导性能。

氢气的化学性质之一：在常温下，氢的化学性质稳定。在着火或加热的条件下，氢很容易与许多物质发生化学反应。纯氢可以安静地点燃，发出淡蓝色的火焰，散发热量并产生水。如果将干冷的烧杯放在火焰上，则烧杯壁上会看到水滴。 2H2 + O22H2O

将氢气点火管插入装有氯气的气瓶中，氢气继续燃烧，放出淡淡的火焰，放出热量，并产生无色的刺激性气体。气体与空气中的水蒸气相遇并溶解在水中以获得盐酸。

H2 + Cl22HCl点燃氢之前，需要先检查氢的纯度，因为不纯的氢在点燃时可能会爆炸。根据实验确定，当氢气与空气混合且体积百分比为H2：空气= 75.0：25.0〜4.1：95.8时，点燃时会发生爆炸。氢不仅可以与元素氧反应，还可以与某些化合物中的氧反应。例如：使氢气通过热的氧化铜可以获得红色的金属铜，并且同时生成水。

H2 + CuOCu + H2O在此反应中，氢从氧化铜中捕获氧并生成水；氧化铜失去氧并被还原成红铜，证明氢具有还原能力，并且是良好的还原剂。氢还可以还原其他一些金属氧化物，例如三氧化钨（WO3）；三氧化铁（Fe3O4），氧化铅（PbO），氧化锌（ZnO）等。

氢气化学性质的第二个性质：在常温下，氢是相对惰性的，但是可以用合适的催化剂活化。在高温下，氢具有高反应活性。它的分解百分比在2000K时仅为0.08，在5000K时为95.5。氢的氧化态为+ 1，-1。氢的主要反应如下（R为烷基）：H2 + Cl22HCl 2H2 + COCH3OH

H2 + RCH = CH2 + CORCH2CH2CHO

H2 +非金属非金属氧化物

H2 +活性金属M（例如Li，Na，Ca）→盐型氧化物（MH，MH2）H2 +金属氧化物→低价氧化物→金属H2 +烯烃，炔烃和其他不饱和烃

氢气的化学性质＃3：氢气的化学性质： ①可燃性：发热量是液化石油气的两倍半。空中爆炸

上限为4.1〜75.0％（体积）。燃烧时为浅蓝色火焰。 ②常温下不活泼，受热时可与多种物质发生反应，例如氢化物和非活性金属；固体氢化物与碱金属，钙和铁。 ③还原性。它可以热还原氧化物中的中等活性或惰性金属粉末。 ④与有机材料中的不饱和化合物进行加成或还原反应（催化剂，在加热条件下）。